电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算(suàn)的(de)，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负(fù)性的定(dìng)义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子(zi)的键能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年aj和耐克的区别是什么，aj和乔丹的区别是什么提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的(de)相对大(dà)小表示(shì)元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对成键电子(zi)的吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子(zi)的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由(yóu)于对(duì)成键电(diàn)子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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